下列各反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　　　 )

A. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B. 2Na + Cl₂ = 2NaCl

C. CaO + H₂O = Ca(OH)₂　　

D. CaCO₃ = CaO + CO₂

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物３８克置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時測得生成CO₂的體積在標準狀況下為２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量�。ǎ玻㎞a₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量比

工業(yè)合成氨氣的成功,解決了人類的重要的饑餓問題.我們在實驗室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)來制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì).請回答下列問題:

　 (1) 下圖裝置中能用于實驗室制NH₃的是____________.

(2) 寫出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨氣的反應(yīng)方程式:_______________.

(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現(xiàn)象是___________________.

(4) NH3在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外,也常用來制取硝酸,其主要步驟為:

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

　 NH₃　　 　 NO : _________________________________________.

　 Cu和濃硝酸反應(yīng):___________________________________________.

下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末.F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等.請據(jù)此回答下列問題:

(1)     寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:

 A.__________  B________ E_________H________

(2)寫出圖中編號的化學(xué)方程式:

  ①___________________________________________________

  ②___________________________________________________

有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。現(xiàn)做以下實驗：

(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：

這包白色粉末一定含有的離子是　　 　　　　 　　　；一定不含有的離子是　　  ；可能含有的離子是:__________________.

并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

往澄清石灰水中持續(xù)的通入CO₂氣體直至過量,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________,     ______________________.

下列各組離子，能大量共存的是（    )

A．Cl^-、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-　　

B．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、OH^－　　

D．SO₄^2-、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-

下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－ ＋ 2H^＋  ＝  CO₂↑ ＋ H₂O

B．氯化銅溶液中加入氫氧化鋇: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng): OH^- + H⁺ = H₂O

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)： Fe ＋ 2H^＋ ＝ Fe^2﹢ ＋H₂↑

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（     ）。

A．1 mol O₃所含有的原子數(shù)為3N_A

B．18克H₂O中,原子數(shù)為2N_A

C．22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為2N_A

D．1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含離子的總數(shù)為3N_A

在含有Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入過量的NaOH溶液,則下列關(guān)于沉淀和用去的NaOH溶液的說法中正確的是(       )