M、R都是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在x中燃燒得到。

(1)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             

(2)電解法制R的低價(jià)氫氧化物的裝置如圖I。a是4 mol·L^—  NaCl、1mol·L^—NaOH的混合溶液。

①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用                 的方法。

②石墨電極應(yīng)與電源的                (填“正”或“負(fù)”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是                                                    ，

R極的電極反應(yīng)式是                                        。

③停止實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。

(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a：b，則R的氧化物的化學(xué)式是                        。

 (4)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式                                     

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5．40 g 時(shí)，甲池中理論上消耗O₂           ml

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；此時(shí)丙池某電極析出1．60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是    (填序號(hào))。

A．MgSO₄溶液    B．CuSO₄溶液     C．NaCl溶液    D．AgN0₃溶液

如圖表示由元素周期表中1～20號(hào)且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已略去)。其中A為單質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中．常用固體B和固體C加熱制取氣體F；F與G的組成元素相同．G與I分子所含電子數(shù)相同。請(qǐng)回答：

(1)寫出B、G的化學(xué)式B                   、G                    。

(2)寫出C的電子式                              ；反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為             ；寫出F的一種具體用途                                。

(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                    。

  向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為：            。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                           。

咖啡酸可用作化學(xué)原料和中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是

A．能發(fā)生加聚反應(yīng)   

B．能發(fā)生取代反應(yīng)

C．1mol咖啡酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)   

D．1mol咖啡酸最多能與3mol Br₂反應(yīng)

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³ 

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量為290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

A．①④⑥       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與 HCl ③NH₄Cl 與NaCl  ④NH₄Cl與 NaHCO₃ 下列各項(xiàng)正確的是：

A．C(NH₃·H₂O)大小順序：②>④>③>①

B．混合溶液④中存在C(NH₃·H₂O)+ C(CO₃^2-)+ C(H^＋)= C(OH^－)+ C(H₂CO₃)

C．混合溶液④中存在C(NH₄^＋)< C(HCO₃^-)+ 2C(CO₃^2-)

D．PH大小順序①>④>③>②

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是： 

A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系： A＝D＜C＜B

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量�?/p>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量NH₄Cl固體

D．若處在B點(diǎn)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^--=BaSO₄+2H₂O

B.向NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，NH₄^＋+OH^—NH₃+H₂O

C.將SO₂氣體通入NaClO溶液中，SO₂+2ClO^—+H₂O=SO₃^2—+2HClO

D. K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：其溶液顏色受酸堿性影響，堿性時(shí)為黃色

某無(wú)色溶液中含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

 下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤    B. 肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C． 可能含有的離子是①③⑥   D.不能確定的離子是①③⑥

下列說(shuō)法正確的是

A.      乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.      淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物相同

C.      油脂的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)

D.     蔗糖屬于高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑，常用作聚氯乙烯等樹(shù)脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

① 向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

② 攪拌，升溫至105 ℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)。

③ 冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。

④ 冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。

⑤通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)物中加入濃硫酸的作用是   ▲   。

⑵步驟③中攪拌下保溫的目的是   ▲   ，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是   ▲   。

⑶步驟⑤中操作X包括   ▲   。

⑷工藝流程中減壓蒸餾的目的是   ▲   。

⑸用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是   ▲   。