某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作        （填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣                  b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣                  d..從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

（2）選用B和          （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn) =        。

（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g 。

（5）w(Zn)             。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H₂的質量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（6）從實驗誤差角度分析，方案丙         方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入              （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                                                。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為                                。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示。則：

（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：

DE段                             

EF段                             

（2）合金中鋁的物質的量為               mol

（3）合金中金屬的物質的量共為              mol

（4）求出C點的值為            ml

下列離子方程式表達正確的是（     ）

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－+2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25^oC,101kPa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                              。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用               （選填以下選項的代號）。

A.堿石灰    B.濃硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.燒堿

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B                 、D                 、E                 。

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：                        ；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                                         。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？

                                                                         。

下列離子方程式不正確的是：

A．氨氣通入稀硫酸溶液中          NH₃＋H⁺ = NH₄⁺

B．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中  CO₂＋CO₃^2-＋H₂O = 2 HCO₃^-

C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應  Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O = 4Al（OH）₃↓

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中    2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

下列實驗設計和結論相符的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含有FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

下列說法不正確的是                      （    ）

       A．油脂屬于酯類              B．油脂有固定的熔點

       C．油脂屬于混合物    D．油脂的氫化也叫油脂的硬化