下列關于原電池的敘述中，錯誤的是

A．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應

下列說法正確的是

   A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

   B．石油裂解可以得到氯乙烯

   C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

   D．淀粉和纖維素的組成都是(C₆H₁₀O₅)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：

（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應用很廣泛，原因是                       。

（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了               。

（3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）                                                 。

（4）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”，發(fā)生反應的化學方程式為                                          。

檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是

    A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl^-存在

    B．加入BaCl₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO₄^2-

    C．加入KSCN溶液和H₂O₂溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe³⁺

    D．加入KI淀粉溶液，變蘭色，說明可能有Cl₂、Br₂、I₂

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：

C+O2→CO2  ①，        CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2．0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是_______________________。

（3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2．2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（4）某次窯氣成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

       A．0．1mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3N_A

       B．28gCO中所含的原子數(shù)為2NA

       C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 數(shù)為0．1NA

       D．標況下，22．4L苯的分子數(shù)為NA

某同學在化學學習中自己總結(jié)了以下四個結(jié)論，你認為正確的是　（     ）

A．化學反應中原子團可重新組合、也可以破裂，爆炸過程中一定伴隨著化學反應

B．氣態(tài)氫化物指通常情況下呈氣體的氫化物

C．生命活動的基礎物質(zhì)包括糖、油脂、蛋白質(zhì)，對人類健康危害極大的“反式脂肪酸”是油脂的一種

D．氧化物一定只有氧元素和另一種元素組成

下列說法錯誤的是

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．SO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去，可說明Na2CO3溶液

中存在水解平衡

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向⑴的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)⑴⑵實驗事實可推斷它們的化學式為：

⑴A、       ；B、       ；C、       ；D、        ；

⑵寫出D與鹽酸反應的離子方程式：                                       ；