寫出下列物質在水中電離的方程式:

（1）亞硫酸                                  ，                                ；

（2）氫氧化鋁________________________________________________________________；

（3）碳酸氫鈉__________________________________________________________________。

設C+CO₂2CO；△H>0 (正反應為吸熱反應)，反應速率為υ₁；N₂+3H₂2NH₃；

△H<0 (正反應為放熱反應)，反應速率為υ₂，對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為 (     ) 

A．υ₁減小，υ₂增大                      B．同時減小

C．υ₁增大，υ₂減小                      D．同時增大

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2。

下列分析不正確的是                                                （   ）

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/(L·min)

B．該反應的平衡常數表達式 

C．由T₁向T₂變化時，V_正 > V_逆

D．此反應的正反應為放熱反應

下列說法中正確的是（    ）

A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

D．鉛蓄電池放電的時候：正極是Pb，負極是PbO₂

既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是（    ）

①Al   ② Al₂O₃   ③ Al(OH)₃   ④ SiO₂   ⑤ CaCO₃

A．①②③        B．②③④        C．③④⑤       D．①③⑤

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A、碳酸鈣跟醋酸溶液反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

 Ba²⁺+2OH^—+2HCO₃^—=BaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

下列敘述中，正確的是

A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳

B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素

C．硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化

D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝

“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A．單質        B．有機物        C．氧化物        D．無機物

某溫度下完全分解下列化合物40g，產生O₂ 36g，此化合物是學A．¹H₂¹⁶O    B．¹H₂¹⁸O    C．²H₂¹⁶O   D．²H₂¹⁸O

最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是：                                   ；

（2）分解池中反應的化學方程式為                                         ；

（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇氣體，可放出4947 kJ

的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：

                                       ；

（4）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用300℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                ；

（5）右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H⁺)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂ + 4H₂O則：a處通進的物質是       （寫名稱）；電極d的名稱是     極；電極c處發(fā)生的電極反應方程為：                         。