下列大小順序排列完全正確的組合是

①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃

②熔點：Na＞C₃H₈＞CH₃OH

③離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—

④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④          B．①②          C．②③          D．③④

查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是     (    )

A．啤酒      B．白酒        C．葡萄酒       D．黃酒

某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請回答下列問題：

（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）

①檢驗氫氣純度  ②加熱E  ③檢驗裝置氣密性  ④點燃G管逸出的氣體  ⑤從A瓶逐滴滴加液體

（2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。

（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。

（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______________。

（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a；②E管和R 2O 3的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤充分反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e ；

根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

計算式1：Ar（R）＝__________________；

計算式2：Ar（R）＝__________________。

天然維生素P結(jié)構(gòu)如圖, 關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和濃溴水反應(yīng)

B．可和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．分子中有7個C= C 鍵

D．1mol維生素P可以和4molNa₂CO₃反應(yīng)

下列說法正確的是

A．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

B．完全燃燒某有機物，生成CO₂ 和 H₂O 的物質(zhì)的量之比為1 ：1，該有機物只可能是烯烴或環(huán)烷烴

C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體

D．符合通式C_nH_2n-2（n≥3）的有機物一定是炔烴

車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料。結(jié)合有關(guān)知識，用A、B……等序號回答以下問題：

A、CH₃(CH₂)₄CH₃           B、CH₃CH₂OH     C、C₅H₁₂      D、CH₃COOH

E、CO和H₂O                    F、CO₂和H₂O             G、CH₃(CH₂)₃CH₃       H、C₆H₁₄

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為_______   ___。汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C₅~C₁₁范圍內(nèi)，如己烷，其分子式為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______    __  ________。

（2）乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為_____________。

下列過程中需要吸收能量的是                                         （     ）

A．O₂→2O                            B．H₂+Cl₂→2HCl

C．Na₂O+H₂O=2NaOH                   D．2Cl→Cl₂

【化學(xué)——選修：化學(xué)與技術(shù)】 ( 15分)

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的            ；

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．C H₃CH₂OH

（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：①                        ；

②4OH^－- 4 e^－＝2H₂O＋Ｏ₂↑。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                ；

（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，

稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH₄＋4CO₃^2－－ 8e^－＝5CO₂＋2H₂O。

①正極的電極反應(yīng)是                                ；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是              ；

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄

(標準狀況)               L。

下列實驗操作中，儀器需要插入液面以下的有

①制備Fe(OH)₂時用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③石油分餾時所用溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用溫度計：⑤制備乙酸乙酯時，冷凝蒸氣的導(dǎo)管。

A．①②③        B．②③④      C．③④⑤       D．①②④

下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0．1 mol·L^－1的鹽酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是__________________。