下列反應屬于加成反應的是（   ）

A．乙烯燃燒                   B．乙烯使溴水褪色

C．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色     D．苯和溴在Fe的催化作用下的反應

下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是

有一種廣泛用于汽車、家電產品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產的。流程圖中：A和M（C₃H₄O）都可發(fā)生銀鏡反應，M和N的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯代物有3種。

（1）寫出下述物質的結構簡式：M                     ，D                    

（2）寫出符合下列條件的物質C的同分異構體                         （寫1個即可）

①遇石蕊試液變紅；②該物質的核磁共振氫譜上共有5個峰；③不能使溴水褪色

（3）N＋B→C的化學方程式為                                            

（4）反應類型：X為                ，Y為                    

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲  。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol，測得CO₂ 和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=  ▲  mol/(L·min)^-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是  ▲  （選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為  ▲  （只要求寫一種）。

（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為  ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

下列化學用語正確的是

A．K⁺離子的結構示意圖：           B．四氯化碳的電子式：

C．CH₄分子的比例模型：            D．苯的最簡式：CH

下列操作或儀器的選用正確的是(     )

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是

   A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)        B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V + 22400)                 D.c = 1000Vρ / (17V + 22400)

下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是                  （在給出的選項中，至少有兩項是符合題目要求的）

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣

E．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5

F．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：ww w.ks5 u.co m

（1）該金屬與稀硫酸進行的反應屬于           

   A. 放熱反應   B. 復分解反應  C. 氧化還原反應  D. 離子反應  E. 置換反應

（2）實驗1、2可得出的結論是          ；實驗3、4可得出的結論是            。

（3）如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進行上述實驗4，則反應需要的時間應           （填“＞”或“＜”）50s，你認為比較合理的解釋是：                                                     。

（4）若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵         (選填“強”或“弱”)，鐵在該原電池中作        極。