用密度為ρ₁ g/cm³，質量分數(shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，密度為ρ₂  g/cm³，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為                  （    ）

       A．           B．

       C．            D．

在燒杯中加水和苯（苯不溶于水，密度：0.88g/mL）各50ml。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/mL）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反應并四處游動             B.鈉在苯的液面上反應并四處游動

C鈉停留在苯層中不發(fā)生反應             D.鈉在苯與水的界面處反應可能做上下跳動

實驗室里用固體燒堿配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本題共11分）

⑴.需稱取       g的固體燒堿，為防止發(fā)生因潮解而沾粘，固體應放在        中

然后置于托盤天平上稱量。

⑵.配制過程中要用到的儀器有                              。（寫出四種即可）

⑶.在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是 ＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷.如所得NaOH溶液的密度為1.2g/cm³，則該溶液中NaOH的質量分數(shù)是         。

⑸.下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是         。（填標號）

       A．在托盤天平上墊紙，將NaOH放在紙上稱量。

  B．NaOH溶解是會放出大量的熱，未等冷卻就立即配制溶液

     C．NaOH溶液轉移到容量瓶后，溶解NaOH的燒杯和玻璃棒未洗滌     

  D．NaOH溶液轉移到容量瓶的過程中不慎灑出

某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol??L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實驗1達到平衡的時間是      min，實驗4達到平衡的時間是     min，C₃     1.0 mol??L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）實驗4比實驗1的反應速率    （填“快”或“慢”），原因是                 。

（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實 驗1相比，     放出的熱量多，理由是                                                  。

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）應稱取           g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____     。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（     ）

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出

C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時，仰視刻度線

（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：

①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）△=== NaHSO₄+HBr

           HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如下表

回答下列問題：

（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在             （填“燒瓶”或“燒杯”）中

（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是           （寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是                                   ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液② 加入稍過量的NaOH溶液③ 加入稍過量的BaCl₂溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤ 過濾。正確的操作順序是（  ）。

    A．③②①⑤④   B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^- 和Br^-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（   ）（還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4

下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（      ）

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液         ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液      ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

        A．①         B．③         C．②③         D．①③④

被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為

?A．一定只含有Fe²⁺                                   B.可能只含Cu²⁺

?C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺                 D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

（分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

    （1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為__________________________________。

    （2）下列說法正確的有__________________________

       ① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

    （3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                         。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應_                                        ___。

    （4）寫出一個由以上元素構成的10e^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________。