在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH₂O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO₂（反應(yīng)為CO+H₂O(g)  CO₂+H₂），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量可能是（    ）

A．2/3mol      B．3/4mol        C．4/5mol        D． 1mol 

為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                   。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                          。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為                             ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                           。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是             ，電極反應(yīng)式是                             。

② Y電極的材料是             ，電極反應(yīng)式是                             。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

某有機(jī)物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43。A既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃燒只生成CO₂和H₂O 。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為                  ，A中含有的2個(gè)官能團(tuán)分別是         、          （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（2）經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

試寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________。

（3）試寫(xiě)出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                      。

（4）B在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                     。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出兩種和B同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                                            。

氯氣及氯的化合物有著廣泛的應(yīng)用

（1）已知可逆反應(yīng)Cl₂+H₂O  HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固體后，溶液中HClO的濃度     （填增大、減小、不變），原因是：                               。

（2）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。

①用ClO₂處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－)。衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^－的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L^－1 。當(dāng)pH≤2.0時(shí)， ClO₂^－能被I^－還原成Cl^－。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                     。

②用ClO₂處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留ClO₂  ，可用FeCl₂將ClO₂還原為Cl^-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        （填化學(xué)式）。現(xiàn)用V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO₂處理一定量自來(lái)水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去。則該自來(lái)水中殘留ClO₂的物質(zhì)的量為         mol。

在下列物質(zhì)中，在一定條件下能與某些金屬、非金屬、酸、堿都反應(yīng)的（    ）

A．Cl₂                  B．CO₂           C．MgO              D．NaHCO₃

在元素周期表的金屬和非金屬的分界線(xiàn)的附近可以找到

       A．半導(dǎo)體材料                     B．人畜安全的高效農(nóng)藥

      C．催化劑                    D．氟利昂的代用品

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁， 持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

      猜想1：氣體可能為CO₂；                   猜想2：                    ；

      猜想3：                           。

為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝入下列          試劑（填編號(hào)）

     A．NaCl溶液        B．酸性KMnO₄溶液       C．鹽酸       D．澄清石灰水

（2）A中品紅的作用是：                                         ；

（3）D中澄清石灰水的作用是：                                   。

 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

     ① A中品紅褪色       ② C中品紅不褪色       ③ D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是                                。

下列說(shuō)法中，正確的是

A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是堿金屬元素

B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金屬元素

C．元素周期表中的0族元素最外層電子數(shù)都是8個(gè)

D．元素周期表劃分為7個(gè)周期18個(gè)族

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(     )

A．18.0 g淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.6 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷含有的分子數(shù)為N_A

C．14g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為N_A 

  D．1 mol －CH₃中含有的電子數(shù)10N_A