A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

     回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式：      ，E的電子式_________。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式    __________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________ 。

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H₂，則此溶液中一定能大量共存的離子組為  

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-                     B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-                    D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng)  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)  正確的是

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

下列化學(xué)原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大；

B．Na₂CO₃溶液中滿足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H₂的物質(zhì)的量多；

（1）Mg(OH)₂在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_______________。

A.在純水中  B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中

（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

(一)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         

（二）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                              

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是(   )

A．、——腐蝕品       B．??——易燃液體

C．——遇濕易燃物品　　   D．——氧化劑

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是                          

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

B．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB族

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

下列5項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的有幾項(xiàng)       （    ）

    ①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

    ③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F

    ④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

    ⑤氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HCl＞HF

A．1項(xiàng)     B．2項(xiàng)       C．3項(xiàng)      D．4項(xiàng)

能用H⁺ + OH^- == H₂O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反應(yīng)

B．NaOH溶液和HNO₃溶液反應(yīng)

C．KOH溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)₂ 溶液和稀H₂SO₄反應(yīng)