下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是：

A．金剛石       B．純堿         C．燒堿        D．干冰

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                        (      )

A．常溫常壓下，16 g 由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

B．實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4N_A

C．25℃時，1 L pH＝1的稀硫酸中約含2N_A個H⁺

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₃所含分子數(shù)為N_A

有機(jī)物A的化學(xué)式為C₆H₈O₄Cl₂,與有機(jī)物B、C、D、E的變化關(guān)系如下圖：

1molA經(jīng)水解生成2molB和1molC，根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A               、 B                、 C                 、D              、 E                 。

（2）寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式：                                          。

下列化學(xué)用語使用正確的是(     )

A．四氯化碳的電子式           B．乙炔的最簡式 CH≡CH

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH₂=CH₂       D．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（      ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中

C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

下列離子方程式不正確的是

A．氟氣通入與氯化鈉溶液中： F₂  +  2Cl^－══  2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2—+H₂O

C．鋁粉加入稀鹽酸中：2Al+6H^＋══2Al^3＋+3H₂↑

D．鋁粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是

A．道爾頓     B．普利斯特里     C．門捷列夫 D．阿佛加德羅

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右

(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是           ；C是           ；（填寫化學(xué)式）

F中含有的化學(xué)鍵類型有                                                

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的離子方程式是                                  ;  

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                

(4)F與G（物質(zhì)的量之比為1：1）的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是：                            .                                          

將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)。若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計算：

（1）用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率；

（2）2s末SO₂的轉(zhuǎn)化率；

（3）2s末O₂濃度。

某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素

A．一定是ⅡA族元素                      B．—定是金屬元素

C．一定是正二價元素             D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素