在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率         。

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

    （1）H元素在周期表中的位置                              。

    （2）反應③的離子方程式                                            ；

反應④的化學方程式　　　　　　　　        　　　　　　　　　　。

（3）實驗室用固體L配制溶液的方法是：

                                                                   。

    （4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是             。若要提純該膠體，采用的方法叫        。

將3.96g組成為X₂YZ₄的鹽（不是復鹽）溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應生成Fe²⁺。向反應后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe²⁺完全沉淀；將沉淀過濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80g；將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸鹽（不是復鹽）13.92g。

（1）紅棕色固體的化學式為______________，含氧酸鹽的化學式為______________。

（2）組成為X₂YZ₄的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素？通過計算說明。

（3）推斷X₂YZ₄的鹽的化學式，寫出推斷過程。

已知相同溫度下電離常數(shù)K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關系正確的是

A．c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)         B．c(F^－)+c(HF)＞c(CN^－)+ c(HCN)

C．c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)         D．c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是                                                

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

下列表達式中正確的是

 A．Na₂S的電子式：                 

B．S^2― 的結構示意圖：

C．乙醛的結構簡式：CH₃CHO     

D．氮原子的最外層電子軌道表示式：          

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （    ）

    A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

    B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

    C．HclO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次減弱

    D．Li、Na、K分別與水反應的劇烈程度依次增強

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－                      B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A　 

B．標準狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 N_A

組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

       （1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡______（填“亮”做①題，填

“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：____________________；

Al電極上發(fā)生的反應為：___________________________________。

②若燈泡不亮，其理由為：__________________________________。

   （2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_____   （填“亮”做①題，填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：_____________________________。

②若燈泡不亮，其理由為：__________________________________________。