下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強    B．HCl、HBr、HI的還原性依次增強

C．Al³⁺、Mg²⁺、F^－粒子的半徑依次減小       D．K、Rb、Cs最高正價依次降低

在常溫下，已知等物質的量濃度NH₃·H₂O和NH₄Cl混合液的pH＞7；下列五

種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液     ⑤ 0.1mol/L NH₃·H₂O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）             

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是     ；c(NH₄⁺) 最大的是       ﹝填序號﹞

（3）比較溶液④、⑤中，pH的大小關系是④        ⑤ ﹝填＞、＜或＝）

在高溫下，反應2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)  △H> 0達到平衡時，要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是

    A． 增加氫氣濃度        B． 縮小體積    C．擴大體積     D． 降低溫度

下列有關敘述正確的是                                （    ）

A．同系物間有相似的化學性質。   B．同分異構體間有相似的化學性質。

C．分子組成上相差一個“CH₂”原子團的兩種有機物必定互為同系物。

D．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

下列反應中水只作還原劑的是

   A．2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑  　B．Na₂O + H₂O =2NaOH

C．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂        D．Cl₂ + H₂O = HC1+ HC1O

用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種無色溶液，這種試劑是下列的  (     )

A．銀氨溶液  B．濃氨水 　　C．FeCl₃溶液  D．新制Cu(OH)₂ 濁液

下列關于等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是

A. 在相同條件下，導電能力相同

B. 分別稀釋到等pH時，得到稀溶液的體積相同

C. 分別與足量鋅反應時，相同狀況下產生的V（H₂）不同

D. 分別與氫氧化鈉溶液反應得到中性溶液時，消耗的n（NaOH）不同

已知由短周期元素組成的五種常見化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18個電子，C、D各含10個電子。請回答：

   （1）D中含有的化學鍵類型有       ，若實驗測得在25℃、101kPa時，8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為       。

   （2）室溫下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有離子化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號）生成，混合液pH變化如圖所示。實驗過程中，當pH=7時，下列關于混合液中離子濃度判斷正確的是          。

             Ⅰ. c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅱ. c(XY⁺₄)=c(Z^—)，c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅲ. c(Z^—)>c(XY⁺₄)> c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅳ. c(XY⁺₄) + c(H⁺) = c(Z^—) + c(OH^—)

（3）XY₄Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用離子方程式表示為：   。

（4）將B緩慢通入Cu（OH）₂懸濁液中，渾濁變?yōu)楹谏�，原因�?u>     。

（5）E的核磁共振氫譜圖中有兩組峰，且峰覆蓋的面積比為3︰1 ，E的結構式為：  。

下列實驗不能達到目的或操作不正確的是

A．配制0.1mol/L NaOH溶液時，樣品部分變質會導致溶液濃度偏低

B．測定中和反應的反應熱過程中，加入等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液各50 mL

C．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管應用標準鹽酸潤洗2～3次

D．除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質是NaOH、Ba Cl₂、Na₂CO₃、HCl