下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

CO₂      H₂S     B C₂H₄    CH₄   C． C₆₀     C₂H₄    D．CH₂Cl₂   C₂H₆

下列說法中，錯誤的是

A．硅酸是不揮發(fā)性酸，它能與食鹽反應生成氯化氫

B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色

D．燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液可以存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

下列混合物的分離方法不可行的是

A．互溶的液體混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離

D．溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2  L (標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

    試回答：

 (1) 寫出B在工業(yè)生產中的一種用途                    。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                             。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為         mol。

（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式                        ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為          。   （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：

   （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是               （填寫字母標號）。

   （2）實驗室用1.0mol·L^-1的硫酸配制0.10mol·L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和                  。

   （3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應的還原反應，則裝置②、③中試劑依次為：        、              。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD₃的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為             。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄        C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

下列說法正確的是

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．化學鍵存在于分子之間

D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程