僅百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是

①大力進(jìn)行植樹(shù)造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用小汽車(chē)以代替公交車(chē)；④利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動(dòng)自行車(chē)上路

   A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖。在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是 (   )

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)＋5O₂ (g)  4NO(g)＋6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)＋I(xiàn)₂ (g)  2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H₂O (g)  CO (g)＋H₂ (g) ；△H＞0

元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過(guò)___  _____鍵結(jié)合的，用電子式表示它的形成過(guò)程：                                   。

已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____      _____。(填數(shù)字代號(hào))

（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________    。

（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)

                                                                     。

乙炔和乙烯的混合氣體在標(biāo)況下體積為22.4L，點(diǎn)燃并完全燃燒，生成27g的液態(tài)水，則乙炔和乙烯的體積比

A．1：1               B．1：2            C．2：3               D．3：2

下列說(shuō)法中不正確的是                      （    ）

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性

B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH₄⁺）>c（H⁺）

C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H⁺）之比為1：l

D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中加入NH₄Cl濃溶液，振蕩，沉淀會(huì)逐漸溶解

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

    硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。

   （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

  （2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

  （3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是   。

      A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒

      B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

      C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

      D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

   （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）

     已知CuSO₄ 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下    列關(guān)于

撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₇H₁₆NO₅

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰

C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)

綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的說(shuō)法正確的是

   A．分子式為C₁₆H₁₈0₉

   B．分子中有4個(gè)手性碳原子

   C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl₃溶液發(fā)生

    顯色反應(yīng)

   D．在一定條件下，l mol該物質(zhì)最多

    可與8molNaOH反應(yīng)

面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。SO₂、NO_x、CO₂是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有      （選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開(kāi)發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源

b．使用無(wú)磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)

d．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車(chē)燃料可降低汽車(chē)尾氣污染。已知用合成氣（CO和H₂）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式     。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₂??OH 則通入H₂的一極為      極；

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO₂）=0.030 mol／L，則c(N₂O₄)=     （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，則改變的條件是           。