在一定溫度下的定容密閉容器中：A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）

當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強                             B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                           D．混合氣體的平均分子量

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則ｎ的值為（      ）

A．4    B．3     C．2     D．1

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它屬于（      ）

A．原子晶體 B．離子晶體

C．分子晶體                            D．金屬晶體

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是

    A．原子半徑由大到小的順序是：

    B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵

    C．F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

    D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-,取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。

（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl??₂,得到2.33g固體，則該溶液中（   ）

A．可能含有K⁺ 、CO₃^2-                                     B．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

C．一定不含有NO₃^-                                                  D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市     B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中通常用          吸收SO₃。

（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO ₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

             （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

下列選項中，對于指定項目的數(shù)目前后相等的是         （    ）

A．電子數(shù)：17gOH^—與1mol－OH

B．雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C₂H₄

C．分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣

D．陰離子總數(shù)：72gCaO₂與62g Na₂O

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=        kJ·mol^-1 。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式是：               。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=               ；此時在B點時容器的體積V_B       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A       t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（  ）

A．前段時間，我國西南部發(fā)生不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進行人工增雨

B．針對目前甲型H1N1流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排

D．建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科的認識說法不正確的是              （    ）

A．化學(xué)模型是對事物及其變化的簡單化模擬，有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，通過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生新的元素

C．有電子轉(zhuǎn)移的過程不一定能產(chǎn)生電流，但其化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成，而這些粒子之間又存在著一定的作用力