某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H 原子組成H_mX 分子。在a g H _mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                              （      ）

A．mol           B．mol

C．mol                 D．mol

已知25℃時(shí)，AgⅠ飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO₃^－)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數(shù)值為1.69×10^－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

四種同類有機(jī)物A、B、C、D，它們的分子式均為C₄H₁₀O。已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）D的名稱為                ，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的電子式為          

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）

  A → E：                                                               

  C分子內(nèi)脫水：                                                         

  E發(fā)生銀鏡反應(yīng)：                                                       

某同學(xué)做乙醛的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/L的CuSO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加熱煮沸，結(jié)果未出現(xiàn)磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是                          （    ）

  A．反應(yīng)溫度不夠高                       B．加入NaOH溶液的量不夠

C．加入乙醛太多                         D．加入CuSO₄溶液的量不夠

煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，   其主要反應(yīng)為：C + H₂OCO + H₂下圖是用煤為原料合成F的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略），D的分子式為C₉H₁₀O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1） 寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_______________             D：________________

（2）關(guān)于有機(jī)物F的說(shuō)法正確的是           。

A．屬于芳香烴                      B．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) 

C．1molF最多可以加成4molH₂        D．易溶于水

（3） 寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_________________________________________

（4）“合成氣” (CO、H₂)除作合成有機(jī)物的原料外，還有其他用途，如_______ (舉一例).

（5） F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 _____ 種(不包括F).

  ① 屬于酯類, 且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

 ② 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種. 

  ③ 分子中只有 兩個(gè)甲基.

    關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是（         ）

   A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上              B．3p亞層上有2個(gè)空軌道

   C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)                   D．共有5種不同能量的電子

已知298K下反應(yīng)2Al₂O₃(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO₂(g)   ΔH=+2171kJ·mol^-1

△S=+635．5J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)

       A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行                      B．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行

              C．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行             D．低溫下可自發(fā)進(jìn)行

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N₂＋3H₂     2NH₃，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：               。（填序號(hào)）

① 容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化    ② 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

③  用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。

④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X^－、Y⁺、Z²⁺離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是 （     ）

A、X>Y>Z       B、Y⁺>Z²⁺>X^－       C、Y⁺>X^－>Z²⁺      D、X^－>Y⁺>Z²⁺

下列物質(zhì)屬于醇類的是

A．          B． 

C．                  D．