下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（   ）

A．HCl        B．KOH        C．CaCl₂        D．NH₄ NO₃

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（   ）   

A．將氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B．銅與稀硝酸反應：Cu+4H⁺ +NO₃^-= Cu ²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

下列有關乙烯的說法不正確的是（    ）

A．運輸水果時常常使用浸有高錳酸鉀溶液的硅土，其目的是使水果保鮮

B．乙烯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)

C．乙烯可與氫氣、水、溴化氫等物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應

D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑

A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中A、B、C是三種固體單質(zhì)，W、X、Y、Z是由兩種元素組成的化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（所有反應物和生成物均未在框圖中：

回答下列問題：

   （1）化合物Z的晶體類型屬于__________晶體。

   （2）寫出單質(zhì)C的一種用途__________________________________。

   （3）航天科技測知化合物N是金星大氣層的成分之一，組成化合物N的元素與W相同。已知N中兩種元素的質(zhì)量之比為2:1，N的相對原子質(zhì)量小于80，則N的化學式為_____________。又知該分子中的每個原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式_________________。

   （4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________；

②__________________________________。

（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol

則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。

（2）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa

時，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學方程式是                       。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是                            。

負極的電極反應式                              。

（3）圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是                      。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣               L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____，將樣品研細后再反應，其目的是_______。

（2）裝置A的作用是________。

a．有利于空氣中氧氣充分反應                       b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合                                         d．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_________mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_______。

通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____。（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有__________________________________________________。

下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是

A．氨氣                      B．漂粉精                   C．燒堿                      D．純堿

下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO₃+ 2H⁺ ==Ca²⁺ +CO₂↑+ H₂O

B. 氯化亞鐵溶液中加入NaHS溶液： Fe²⁺ + HS^― == FeS↓+ H⁺

C. 碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO₃^2- + CO₂ + H₂O == 2HCO₃^-

D. 硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺ + OH^—== NH₃↑+ H₂O

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^－）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2－－52e^－=34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為         ▲           。

（2）正極電極反應式為         ▲          。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是     ▲    。

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。

①寫出該反應的離子方程式        ▲        。

②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C₄H₁₀ 的體積在標準狀況下為    ▲    mL。

下列物質(zhì)各1mol分別與足量的H2發(fā)生加成反應，消耗H2物質(zhì)的量最多的是（    ）

A． 　　　　　　　　　　　　B．

C．CH3－CH2－C≡CH 　　　　　　　　D．CH3(CH=CH)3CH3