合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（    ）  

A．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

 B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

 C．點(diǎn)d (t₁時刻) 和點(diǎn) e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

 D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

（1）W的分子式為 ____________。

（2）W的一氯代物有____________ 種。

（3）下列有關(guān)W的說法不正確的是 ____________（填編號）。

a．能發(fā)生還原反應(yīng)        b．能發(fā)生氧化反應(yīng)       c．能發(fā)生加聚反應(yīng)

d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

（4）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體（能發(fā)生聚合反應(yīng)）的結(jié)構(gòu)簡式____________，寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________                                ____。

（5）W屬于____________（填編號）。

a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g氮?dú)庵泻��?N_A個電子

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子

C．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

D．N_A個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答：

（1）試管甲中加入的試劑順序是（    ）

A．乙醇、濃硫酸、乙酸

B．濃硫酸、乙醇、乙酸

C．濃硫酸、乙酸、乙醇

（2）甲處的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  

（3）小試管乙中飽和Na₂CO₃的作用是(    )

A、吸收乙醇

B、中和乙酸

C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度

（4）乙裝置中的導(dǎo)管未插入溶液的目的是                                。

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是             （　�。�

A．分液漏斗      B．普通漏斗            C．蒸餾燒瓶             D．容量瓶

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H₂，平衡向右移，達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）的電子式：_____________。

（2）、的還原性強(qiáng)弱為_________>___________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________________。

（3）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶體類型屬___________；該晶體中離A最近的A有_____個。A和E形成化合物的熔點(diǎn)比C和E形成化合物的熔點(diǎn)_________（填高或低）。

（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是

A. 氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”

B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

C. 由于常壓下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO₂接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件

D. 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件

等體積混合0.10 mol·L^－1鹽酸和0.06 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0          B．12.3    C．1.7          D．12.0

某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應(yīng)，如KI＋I(xiàn)₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推斷錯誤的是

A．在配制碘水時，加入KI可增大I₂的溶解度

B．KI₃溶液可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

C．加入KCl固體，會使I－3的濃度增大

D．KI₃溶液中加入AgNO₃溶液．會析出AgI沉淀