下列敘述不正確的是            （    ）

A．相同條件下N₂和CO的混合氣體與等體積N₂所含原子數相等

B．等物質的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數相等

C．標準狀況下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子數為6．02×10²³

D．等物質的量的CH₄與NH₄⁺所含質子數相等

用下圖裝置進行SO₂轉化為SO₃的轉化率測定實驗：2SO₂＋O₂  2SO₃   △H=－196.6kJ/mol 

（1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接1個合適的裝置，請從下列A~E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。

      Ⅰ                  、Ⅱ                  、Ⅲ                     。

（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）　　　  　　　　

（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：                                                                                     。

（4）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                                                         。

（5）實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，若用大火加熱有Cr₂O₃處的反應管時，SO₂的轉化率會           （填升高、降低或不變）

（6）實驗時若用25.2g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入O₂一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加13.68g，則本實驗中SO₂的轉化率為             。

下表中第I欄中的化學反應和與第II欄中的化學反應都可以用第III欄中的離子方程式表示的是

把標準狀況下4.48 L的CO₂通過一定量的固體Na₂O₂后，收集到標準狀況下3.36 L氣體。則這3.36 L氣體的質量是……………………………………………………（   ）

A．6.0 g          B．4.8 g           C．3.2 g             D．5.6 g

下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液

請按要求填空：

  (1)  寫出生成E的電極反應式：                       

     反應⑤的現象是：                               ___________________

 (2)  反應①的化學反應方程式：                                     

    在實驗室中引發(fā)反應④的操作是：                               

(3)  I和G溶液反應的化學方程式：                                          

下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是  

右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是     （    ）