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選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。
A.分液 B.升華 C.結晶 D.蒸發(fā) E.蒸餾 F.過濾
(1)______分離豆?jié){與豆渣的混合物。
(2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)______分離水和食用調和油的混合物。
(4)______分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。
(5)______用海水曬鹽。
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下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應的是
A.濃鹽酸揮發(fā) B.澄清的石灰水變渾濁
C.氫氧化鈉溶液久置于空氣中 D.鐵在潮濕的空氣中生銹
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若表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1作為氧化劑得到的電子數(shù)為
B.在0℃,101kPa時,22.4L氫氣中含有個氫原子
C.14g氮氣中含有7個電子
D.個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:4
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有機物X、Y分子式不同,它們只含C、H、O元素中的兩種或三種,若將X、Y不論何種比例混合,只要其物質的量之和不變,完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是 ( )
A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2
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1.t℃時,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13 :(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為 。
(2)該溫度下(t℃),將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH= 。(寫出計算過程)
(3)常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后,溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為 (寫出計算過程)
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在體積可變的容器中發(fā)生反應N2 + 3H2 2NH3,當增大壓強使容器體積縮小時,化學反應速率加快,其主要原因是
A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多
B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
C.活化分子百分數(shù)未變,但單位體積內活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多
D.分子間距離減小,使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
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下列說法正確的是( )
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C.第三周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
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下列各組單質中,前者能將后者從化合物中置換出來的是 ( )
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A.只有①③ B.只有②④ C.①②③④ D.只有①②④
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(1)粗鹽中常含有可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4,F(xiàn)用下列試劑:①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液,分別除去以上三種雜質。其中MgCl2是選擇試劑____(填序號)除去的,有關反應的離子方程式為:______________________。
(2)氯氣有毒,實驗室通常用NaOH溶液吸收氯氣,有關反應的離子方程式為:
_________________________________________________________________。
(3)用氫氧化鋁治療胃酸過多:_____________________________________
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