合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________    （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變

現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：(      )

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太陽(yáng)能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣 

⑦水煤氣  ⑧天然氣  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

 A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

 B．電解飽和食鹽水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

 C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

 D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

    NH⁴⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO^2－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

     A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃      B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-                      D．Fe－3e^-=Fe³⁺

下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是

  A. 只能丁達(dá)爾現(xiàn)象                       B. 只能用AgNO₃溶液

C. 只能用碘水                                  D. 以上三種方法都可以

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.H⁺、Ca²⁺、Cl-、CO₃^2-       B.I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C.Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-      D..Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離的原因是                                     

① 外界溶液濃度大于細(xì)胞液濃度            ② 細(xì)胞液濃度大于外界溶液濃度

③ 細(xì)胞壁的伸縮性大于原生質(zhì)層的伸縮性    ④ 原生質(zhì)層的伸縮性大于細(xì)胞壁的伸縮性

A．②④  　　       B．①④  　　        C．②③ 　　     D．③④

現(xiàn)有含水量（１）10%、（２）12%、（３）14%、（４）16%的小麥，分別貯存于條件相同的４個(gè)糧倉(cāng)中。在貯存過程中，有機(jī)物損耗最少的是

Ａ．（１）        Ｂ．（２）              Ｃ．（３）            Ｄ．（４）

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO₃）₃溶液

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

常見的鉛蓄電池的電極材料為PbO₂和Pb，電解液為30％的稀硫酸溶液，電池放電的總反應(yīng)為：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄  2PbSO₄ + 2H₂O，則下列說法正確的是

A. PbO₂為電池的負(fù)極                    B. 放電時(shí)電子由正極流向負(fù)極

C. 放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)              D. 放電時(shí)電解液的pH值逐漸增大