下列物質中含離子鍵的是（    ）

A．          B．                C．        D．

下列金屬適合用電解法冶煉的是：

    A、鐵       B、 銀       C、鋅        D、鋁 

NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是        （    ）

    A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0．2N_A

    B．標準狀況下，2．24 L H₂O含有的分子數等于0．1N_A

    C．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4 L，質量為28 g

    D．3．4gNH₃中含N-H鍵數目為0．2N_A

下列為某同學根據中學化學教材中數據所做的判斷,其中錯誤的是    （    ）

    A．根據溶解度數據，判斷長時間煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得的沉淀是MgCO₃還是Mg(OH)₂

    B．根據沸點數據，判斷能否用分餾的方法分離一些液體混合物

    C．根據反應熱數據，判斷不同反應的反應速率的大小

    D．根據晶格能的數據，判斷離子晶體的穩(wěn)定性

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B. 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L^－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同

D. 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

將氯化鋁溶液和氫化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（    ）

    ①1：3  ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比

    A．②③ B．只有⑤   C．②④ D．①④

用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。

（1）需量取濃硫酸的體積為        mL（保留一位小數）。

（2）若實驗儀器有：

（A）100mL量筒 （B）托盤天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）膠頭滴管   （G）50mL燒杯 （H）100mL容量瓶

實驗時選用的儀器除C、F、G外還應選用（填序號）                 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）            

（A）定容時俯視刻度線觀察液面；

（B）容量瓶使用時未干燥；

（C）定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填序號）          

（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌

（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）將準確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

（E）定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

下列物質之間發(fā)生的化學反應，屬于離子反應的是（    ）

（A）H2和O2反應生成水

（B）鋅片投入稀硫酸中

（C）KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

（D）NaOH溶液和K2SO4溶液混合

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，18g ²H₂O所含質子數為10N_A    

B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數為N_A

C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1N_A電子        

D．常溫常壓下，N_A個氫分子的質量為2g

斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是     （   ） 

 虎茸草素        異虎耳草素         異佛手相內酯     6-甲氧基白芷素

          ①               ②                  ③                 ④

A．①、②、③與④互為同分異構體

B．①、③互為同系物

C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

D．等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少