選擇恰當?shù)脑噭┖头椒ǔ�去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)

(1)C₂H₆(C₂H₄)試劑__________，方法________________________________________。

(2)溴苯(溴)試劑__________，方法___________________________________________。

(3)苯(甲苯)試劑________，方法____________________________________________。

（4）溴化鈉(溴)試劑__________，方法_______________________________________。

下列各項表述正確的是

A．羥基的電子式：             B．醛基官能團符號：—COH

C．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH        D．異丁烷的結構簡式：CH₃CH(CH₃)₂

下列關于NH₄Cl的說法中不正確的是

A、氨氣遇到HCl時，可以迅速反應生成NH₄Cl

B、0.5molNH₄Cl中含有氫原子的質量是2克

C、NH₄Cl易溶于水，很穩(wěn)定，受熱不會分解

D、加熱NH₄Cl和堿的混合物，可以制取到氨氣

下列各組物質中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

 A. Na₂SiO₃          B. BaCl₂              C. FeCl₃                     D. NaAlO₂

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是

A、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C、C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D、C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

下列分子中所有原子不可能共平面的是

A．        B．CF₂=CF₂        C．CH≡C—CH＝CH₂            D．CO₂

某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃（s）、Cu(OH)₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B.加適量NH₄Cl固體可使溶液由點變到點

C.兩點代表的溶液中與乘積相等

D. Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數(shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。

請回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號）。

       ① 原子半徑          ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性            ④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性

（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為      。

（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為       g/L（計算結果保留整數(shù)） 。

( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃,在橡膠的蟲產屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，這種硫酸的物質的量濃度為________(保留兩位小數(shù))

(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn0₂^-)，寫出反應的離子方程式________________

(3)  寫出加H₂O₂吋發(fā)生反應的離子方程式________________

(4)  除去Fe(OH)₃后,在濾液中加入Zn的目的是________

(5)  上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________

(6)  物質A是________,檢驗該溶質陰離子的方法是________

(7)  取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C0₂ 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________