X、Y、Z是由短周期元素組成的單質，甲、乙是常見的化合物，已知有如下反應：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列敘述正確的是

A．甲中不含組成X的元素，乙中不含組成Y的元素

B．單質X一定是金屬

C．X、Y、Z不可能都是非金屬單質

D．如果Y是氫，X是鋁，則甲是AlCl₃

2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

（1）下列反應中，屬于放熱反應的是          ，屬于吸熱反應的是            。

①燃燒反應 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

（2）寫出（1）中⑥的化學方程式                                         。

某化學小組用環(huán)己醇制備環(huán)己烯

制得的環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。

（1）為制備環(huán)己烯精品：

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層(填上或下)，分液后用       (填入編號)洗滌。

       a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是                                           。

③收集產品時，控制的溫度應在            左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（    ）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（2）在環(huán)己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，發(fā)生反應的化學方程式                                                       。

各選項能說明分子式為C₄H₆的某烴是，而不是CH₂=CH-CH=CH₂的事實是（    ）

A．燃燒有濃煙

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

D．與氫氣按物質的量之比1：1反應只有1種產物

某無色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：                     （    ）

       ①加入過量鹽酸，有氣體生成；

       ②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

       ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。則原溶液中一定存在的離子是

A．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－     B．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－          D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

對于反應：2SO₂＋O₂2SO₃，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數目分別是 （     ）

A．8、18、32、32       B．8、18、18、32

C．8、18、18、18       D．8、8、18、18

用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為

A．10n      B．10m      C．10mn        D．40mn

閱讀分析材料，據此完成下列要求

A到N為中學化學常見物質或該物質的水溶液，且它們之間存在如下轉化關系

其中，A是生活的必需品，其焰色反應呈黃色；B為二元強酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質大量用于制造導線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產生棕黃色煙。

⑴A的晶體類型為         ，C的化學式為           。

⑵M的化學式為             ；若N的水溶液呈藍綠色，則M與B反應的化學方程

式為：                                。

⑶D的濃溶液與J反應的離子方程式為：                      。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應的離子方程式為：                                  。

⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為              。