實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（   ）

　�。�.Fe₂O₃ →Fe     Ｂ.Cu →Cu(NO₃)₂         Ｃ.SO₃→ H₂SO₄             Ｄ.Cl₂→Cl^-               

用Na₂CO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的操作有（      ）

A．滴定前錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)       

B．滴定前錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后又加蒸餾水

C．滴定前讀數(shù)方法正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．滴定前尖嘴中氣泡未排除即進(jìn)行滴定，滴定后尖嘴無(wú)氣泡

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是         (   )

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)；E→C→D→     →     →     →F；

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                                。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度            （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)的物質(zhì)的量濃度(保留到小數(shù)點(diǎn)后二位)                    。

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣              。

MnO₂＋4HCl（濃）   MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O                     

    現(xiàn)用200克36.5％的濃鹽酸（過(guò)量）與17.4克二氧化錳反應(yīng), 試回答下列問(wèn)題：

（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為             L

（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液HCl的物質(zhì)的量濃度是           

實(shí)驗(yàn)室中裝有酒精的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是 (    )

某狀況下，2g 二氧化碳?xì)怏w的體積是 1120 mL，2g A 氣體的體積是 770 mL，A的摩爾質(zhì)量是__________。 某金屬氯化物 MCl₂ 40．5 g 含 0．6 mol Cl^－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為__________，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（　�。�

A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須迅速用抹布拭去，再用大量水沖洗

B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記

C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-   Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-  下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A.鋅是正極，氧化銀是負(fù)極        B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)。

D.在電池放電的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變。

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（     ）

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O