取一定量的甲烷與少量氧氣混合點燃，生成CO、CO₂和水蒸氣的混合物49.6g，將燃燒混合物緩緩通過無水氯化鈣并吸收完全，氯化鈣的質(zhì)量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃燒所得產(chǎn)物中一氧化碳的質(zhì)量是

A． 11.2g    B．8.4g            C．  5.6g         D．28g

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

       Ⅰ．從廢液中提純并結晶出綠礬晶體（）。

       Ⅱ．將配制成溶液。

       Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液，同時有氣體放出。

       Ⅳ．將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。

       V．煅燒，得到固體。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是           。

（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。運用化學平衡原理，結合化學用語簡述硫酸的作用？

（3）Ⅲ中，生成的離子方程式是                          。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。請寫出檢驗方案（操作、現(xiàn)象和結論）

（5）已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464．0的，得到316．8埏產(chǎn)品。若該產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則產(chǎn)品中的質(zhì)量是          ．

關于下列四個圖象的說法中正確的是                     （    ）

       A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

       B．圖②是表示電解氯化鈉稀溶液的電解池，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

       C．圖③表示可逆反應“A₂（g）+3B₂（g） 2AB₃（g）”的△H小于0

       D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為

A．⑤②①③④     B．④③①②⑤   C．⑤④②①③     D．③②④①⑤

下列過程中，不涉及化學變化的是

A.用明礬凈化水

B.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

C.焰色反應

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(   )

A．Na₂CO₃                                                  B．Na₂O₂、Na₂CO₃   

C．NaOH、 Na₂CO₃                                     D．Na₂O₂、 NaOH 、Na₂CO₃

t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為           ；平衡時SO₂轉化率為           。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）           。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_??2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_??2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）

（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為           。

蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于該飲料中含有Fe^2＋，蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入少量維生素C，則可防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A．還原性           B．氧化性        

C．堿性             D．酸性

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是   

A．物質(zhì)HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉移電子數(shù)為20 N_A

C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

下列各物質(zhì)的名稱正確的是                                        

A．3,3-二甲基丁烷                    B．2,3，3-三甲基丁烷 

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷              D．2,3-二甲基-4-乙基己烷