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海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
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W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是
A．金屬性：Y
Z B． 氫化物的沸點：
C．離子的還原性： D． 原子及離子半徑：
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已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 （填高或低），理由是 。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。
（4）F的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為 。
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下列敘述中完全正確的一組是（ ）
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA
⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數為NA
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當的沉淀劑，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（ ）
A. 燒堿 B. 純堿 C. 小蘇打 D. 石灰漿
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某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：
請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖所示進行實驗：若能觀察到 的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。
（2）步驟①中所發(fā)生的反應有（用化學方程式表示） 。
（3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是 。
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是 。
（5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：
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