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用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是( )
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g);ΔH=-226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);
ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023
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有一鋁、鐵混合物樣品,取等質量的該樣品兩份,分別加入到足量的NaOH溶液和足量的稀鹽酸中,放出H2的質量之比為3:4,則該混合物中鋁、鐵的關系正確的是( )
A.物質的量之比為2:1 B.物質的量之比為4:1
C.質量之比為1:1 D.質量之比為3:1
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實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫,下列有關該反應的說法錯誤的是( )
A.銅是還原劑,發(fā)生了氧化反應
B.每生成64 g SO2,轉移電子的物質的量是2 mol
C.每消耗1 mol Cu,起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D.在此反應中,濃硫酸表現出酸性和氧化性
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同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是:
X<Y<Z,下列推斷正確的是 ( )
A.原子序數:X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z
C.元素的非金屬性強弱:X>Y>Z D.電子層數:X<Y<Z
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下列說法錯誤的是( )
A.燃料的燃燒反應都是放熱反應
B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多
C.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D.選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小
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已知下列元素原子的半徑為:
原子 | Nw.w&.w.k. s.5*u.c.#om | Sw.w&.w.k. s.5*u.c.#om | O | Si |
半徑r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據,磷原子的半徑可能是
A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
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關于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是( )
A.加熱時,Na2CO3比MgCO3易分解
B.濃度都是0.01 mol·L-1時,KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小
C.Na的熔點比Mg高,Na2O的熔點比MgO的高
D.NaOH是一元堿,Mg (OH) 2是二元堿,后者堿性強
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有短周期A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價氧化物中D的質量分數為40%,且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下,B單質是氣體,已知0.1mol的B單質與1.204×1023個H2完全反應。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況,試回答下列各問題。
(1)A~E的元素符號分別為______、______、______、______、______。
(2)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物A2B2,寫出反應的化學方程式: _________________________;
寫出A2B2與A的氧化物反應的化學方程式: _______________________________________。
(3)試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式_________,_________,并比較酸性強弱________________;寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________,比較它們的穩(wěn)定性________________。
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