材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中材料對應(yīng)主要化學(xué)成分錯誤的是（    ）

在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（   ）

A．SO₂、H₂S、Cl₂                        B．NO、O₂、Cl₂

C．SO₂、H₂、N₂                          D．HCl、CO、NH₃

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中，正確的是

①元素的非金屬性依次增強；②元素的電負(fù)性依次減�。虎墼�素的第一電離能依次增大；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。

A、①④         B、②④         C、①③        D、③④

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是(   )

① 分子晶體中都存在共價鍵     

② 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③ 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低 

④ 離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵                       

⑤ 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

⑥ SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 

⑦ 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 

A．①②③⑥  B．①②④   C．③⑤⑥    D．③⑤

下表是元素周期表的前三周期：

回答下列問題：

⑴ 寫出下列元素的元素的符號：F__________、J__________。

⑵ G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是____________、____________，它們都是______________(填“離子”或“共價”)化合物。

⑶ 表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____________，屬于兩性氫氧化物的是______________（用化合物的化學(xué)式表示）。

⑷ 只含有A、C兩種元素的化合物稱為____________，這些化合物中：

① 相對分子質(zhì)量最小的是____________，該化合物的分子空間構(gòu)型是_____________；

② 分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是_____________，其電子式是__________________，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；

⑸ 將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如右圖裝置連接，

該裝置名稱為_____________。

其中C極為______________，

在該處能觀察的現(xiàn)象是______________________________，

該電極反應(yīng)式為：__________________________________。

請在右圖上標(biāo)出電子流動方向。

將0.1 L l.0mol·L^-1的純堿溶液逐滴加入到0.1L 1.25mol·L^-1的鹽酸中，與將0.1Ll.25mol·L^-1的鹽酸滴入0.1L1.0mol·L^-1的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生的CO₂氣體體積比為（   ）

A．5∶2    B．2∶5     C．1：1     D．2：1

堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，正確的是（    ）

 A．它能跟水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

B．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種弱堿

 C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D．在堿金屬元素中它的原子半徑最小

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（  ）

   A． CaCl₂         B．Na₂O          C．H₂O          D．NaOH

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為              ；

②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q     0（填“>”、“=”、“<”）。

（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應(yīng)控制溶液的pH為         （填序號）。   

  A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9

（4）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=           ：          ：          。

已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2

Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2

（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是        （填序號）。

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液

C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

Ａ．比較Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性

Ｂ．制取Fe(OH)₂

Ｃ．證明鐵生銹時空氣參加反應(yīng)

Ｄ．檢查裝置的氣密性