下列有關試驗操作的敘述正確的是

       A．實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

       B．用50mL酸式滴定管可準確量取25．00mL溶液

       C．用量筒取5．00mL 1．00mol·L^-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0．100 mol·L^-1鹽酸

       D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F₂通過細冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分重視。

（1）HFO的結構式是_________，上述生成HFO的化學方程式是____________________。

（2）次氟酸與水反應得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質，B常用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體。次氟酸與水反應的化學方程式為                   ，其中氧化劑為______，還原劑為______。

（3）將A溶液滴入紫色KMnO₄溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關的離子方程式（將化學計量數(shù)及適宜物質的化學式填在空格內）。

______MnO₄^—  +______H₂O₂ + ______H⁺  ＝ ______Mn²⁺ + ______ + ______O₂↑

在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形（如圖）。該晶體不是

       A．NaCl（x=Na⁺，y=Cl^-）

       B．CsCl（x=Cs ⁺，y= Cs ⁺）

       C．金屬釙（Po）

       D．C₆₀晶體

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、^、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：

下列敘述正確的是 

A.  x與y的差值為0.02mol        B.原溶液中c(Cl^-)=0.825mol/L

C. 原溶液的PH=2                 D原溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)=5:2

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（     ）

A．在（t₁+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

（1）碳酸鈉俗稱       ，其水溶液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”）。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者        后者（填＞、＜或＝）。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為                                                。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為                         。

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．泥水         B．鹽酸            C．NaCl 溶液       D． Fe (OH)₃ 膠體

下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是

下列說法中，錯誤的是

A．NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在

B．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深

C．NH₄Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿

D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

下列反應的離子方程式正確的是                  （    ）

      A．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O====Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

      B．硫化鈉發(fā)生水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

      C．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO^-₃十Ba²⁺+OH^-= BaCO₃↓+H₂O

      D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H⁺+OH^-= H₂O