實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量          g燒堿固體。固體應放在                 中稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是          （填寫代號）

A．燒杯 B．玻璃棒 C．1000mL容量瓶  D．漏斗  E．膠頭滴管 F．藥匙

（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是         。                                                         

（4）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，后期加入少量水的做法是                                                                                        。

（5）要想中和濃度為0.2mol/L體積為10.0mL的鹽酸，需要上述配制的NaOH溶液

         mL。

物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

(1)第一種情況：A為氣體；用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

① B與甲反應的化學方程式為____________________  ___________________。

② D與乙反應的離子方程式為__________________________     _________。

(2)第二種情況：A為黃色固體；甲可由兩種單質直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

① 工業(yè)上，反應 I 在___________________（填設備名稱）中進行。

② 甲的化學式為______________。

③ D和乙反應的離子方程式為______________________          _________。

④ 請簡述檢驗G溶液中陰離子的方法                                    

⑤ 若A的相對分子質量為M，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm³，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數＝        （列出計算式即可）。

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反應，則A的結構簡式是                。

寫出與A具有相同官能團的A的兩種同分異構體的結構簡式：

                       ，                          。

（2）化合物B含有C  H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是                 ，C的結構簡式是                 。

（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是                                                                          。

下列反應屬于吸熱反應的是

A．生石灰與水的反應      B．酸與堿的中和反應

C．天然氣與氧氣的反應    D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

 A．加熱                                             B．增加Fe的質量

    C．滴加幾滴CuSO₄溶液                         D．不用鐵片，改用鐵粉

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

    圖1                           圖2

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在下圖的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。（請在圖上標明相應的數值）