如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba^2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

請回答下列問題：

（1）用電子式表示X的形成過程：____________________。

（2）寫出D．H．X反應生成A的離子反應方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。當加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于__________（填字母）。

A．40%  B．50%  C．80%  D．90%

（4）標準狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反應后恢復至原溫度，發(fā)現(xiàn)容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質的量濃度為__________mo1·L^－1。（保留兩位有效數(shù)字）

某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個－CH₃、兩個－CH₂－、一個和一個－Cl，它的可能的結構有幾種(本題不考慮對映異構體)（    ）

       A．2              B．3             C．4           D．5

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置為               ;寫出Y元素原子的價電子排布式：                ；

（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于               （填“極性”、“非極性”）分子。

（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為                     。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D

①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式                                     。

②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式

                                                           。

（5）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為                                          。

[化學——有機化學基礎]

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是                      ；

（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②          ③           。

（3）反應④發(fā)生的條件是                            ；

（4）反應⑤的化學方程式為                         ；

（5）D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl₃溶液顯紫色的同分異構體有        種。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ ； 

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                。該元素在周期表中的位置是        族。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是             。(填寫序號)

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙              b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于              ；1 mol該晶體中含有       mol的化學鍵

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 （      ）

A．BeCl₂   　       B．H₂S           C．NCl₃               D．PCl₅ 

有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致它們化學性質的改變。下列敘述不能說明上述觀點的是（   ）

A．苯酚與溴水直接就可反應，而苯與液溴的反應則需要催化劑

B．1mol乙醛可還原2molAg(NH₃)₂OH,而1mol甲醛卻可以還原4molAg(NH₃)₂OH

C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能時酸性高錳酸鉀溶液褪色

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是

A．X單質可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵

將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36 L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（標況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為           （    ）

A．33.2 g     B．25.4 g     C．22.4 g     D．19.6 g

某溫度時，把1mol/LN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。

（1）前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為             mol/L·s。

（2）在4s時容器內的壓強為開始時的            倍。

（3）在平衡時容器內含N₂O₄               mol。

（4）在平衡時容器內NO₂的濃度為                   mol/L。

（5）N₂O₄的轉化率為                       。