鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）

①在100mL 18molL^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

  A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                     。

（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為               。

  A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol

（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                 。

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

在反應X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9。當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中，Y、M的質(zhì)量之比為________

下列反應的離子方程式正確的是         （    ）

    A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O

    B．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO^-₃=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

    C．向氨水中滴入鹽酸：H⁺+OH^-=H₂O

    D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是                            （    ）

       A．Cs顯+3價，I 、Cl 均顯－1     

       B．Cs顯 +1價，Cl顯+1價，I顯－1價、

       C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有單質(zhì)碘生成   

       D．在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO₃的還原產(chǎn)物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )

       A．450 mL      B．500 mL      C．400 mL       D．無法確定

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                           

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3） 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是             。

（4） 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  。　

氨氣與氟氣在銅的催化作用下反應得到一種銨鹽NH₄F和一種含氮化合物A，A的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，分子中所有共價鍵之間的夾角都相等。

（1）A的化學式為                    ，A的電子式為                         。

（2）寫出該反應的化學方程式                                                                                      。

（3）現(xiàn)有1 mol混合氣體充分反應后，測得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，試計算原混合氣中NH₃和F₂的物質(zhì)的量可能各是多少？

甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是       （    ）

       A．甲<乙<丙<丁         B．丁<甲<乙<丙

       C．甲=丁<乙=丙         D．丁<甲<乙=丙

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學機理為：

  ① HUr  +  H₂O   Ur^-  +    H₃O⁺           ②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）  NaUr（s）

     尿酸              尿酸根離子 

   下列對反應②敘述中正確的是（    ）

        A．反應的△H>0                   B．反應的△H＜0

        C．升高溫度平衡向正反應方向移動  D．改變溫度不影響平衡移動