控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

有一充有20mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為

A.2∶3          B.3∶2            C.1∶4         D.4∶1

①臭氧空洞 ②水體富營養(yǎng)化 ③光化學煙霧 ④溫室效應 ⑤酸雨，上述污染現(xiàn)象主要與NO₂有關的是

A．①②③④       B．①③④⑤       C．①③④      D．①③⑤

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

下列說法中不正確的是

A．X元素可能為Al                     B．X元素一定為非金屬元素

C．A可能是Cl₂                        D．反應①和②一定為氧化還原反應

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù) _____500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學反應方程式的意義是____________

a．             b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達到平衡，測得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”  或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n()<______mol。

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

C．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

D．1L2mol·L^－1的FeCl₃溶液中含F(xiàn)e^3＋數(shù)為2N_A

下列實驗或圖表的結論或解釋正確的是

將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．  1：1    B．2：3    C．3：2    D．8：9

等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?/p>

A．用木材作燃料    B.用液氫替代汽油    C．開發(fā)風能    D．開發(fā)地熱