與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學式是                         ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結構式是                   ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是                      ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質子，20個中子，其化學符號是                   。

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH：               。

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請回答下面問題：

①甲同學通過分析認為fc₆此物質不可在O₂中燃燒，原因是              。

通過測定知此物質中的6個c原子在分子結構中化學環(huán)境相同，則fc ₆分子空間構型為                 。

②乙同學通過分析認為f₂g₂是分子晶體，試寫出其結構簡式：           ；

該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                             。

（4）下列敘述正確的是（    ）

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿。

    B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性。

    C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

    D．離子半徑：f>g>h>d

    E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電。

    F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a。

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

       A．Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、SO₄^2－            B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－            D．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、MnO₄^―

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

下列六個說法可以實現(xiàn)的個數(shù)是（   ）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應    

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性

⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應  

  ⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

     A．6個        B．5個     C．4個      D．不多于3個

用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是

A.＋(8－ ）         B.＋(8－2a）      C.＋(8－ ）         D.＋(8－3a）

下列說法正確的是

      A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子

      B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44

      C．COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都滿足最外層8電子結構

      D．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：

（1）C的電子式為_____________。

（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是__________________。

（3）反應③的離子方程式為____________________________。

（4）F與G的濃溶液反應的化學方程式為__________________。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^-1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為________。

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe³⁺,同時析出0.1molAg。則下列結論中不確的是

A．反應后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量之比為1：2    B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板                        D．1molFe可還原2molFe³⁺

_{z 1 A}和_{z 2} B兩元素所在周期分別有m和n種元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，則Z₂為

       A．z₁－n          B．z₁+n   C．z₁－m              D．z₁+m