膠體燃料電池是電動車常用的四種蓄電池中的一種，該電池的總反應式為：

   2PbSO₄ + 2H₂O  Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄。下列說法正確的是

A．膠體能發(fā)生電泳是由于膠體帶電

B．放電時，Pb為負極，電極反應式為Pb- 2e^?? = Pb²⁺

C．這種電池達到使用壽命之后可以隨意丟棄，不會造成環(huán)境污染

D．利用這種電池電解精煉銅，當陰極析出0.64g銅時，該蓄電池中消耗H₂SO₄ 0.02mol

已知：

（式中X代表鹵素原子）有以下反應，最終產物是乙二酸。

試回答下列問題：

（1）C的結構簡式是                           ；

（2）B→C的反應類型是                        ；

（3）E→F的化學方程式是                                                   ；

（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式

                                                                          ；

（5）寫出E與乙二酸反應生成高分子化合物的化學方程式

                                                                          ；

（6）由B發(fā)生水解反應或C發(fā)生水化反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是                       。

下列物質中，屬于高分子化合物的是（    ）

A．油脂         B．蔗糖     C．羊毛         D．葡萄糖

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

            （填寫編號）

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba(OH)₂8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程

Ⅱ．為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。

【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量。

（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是          。

【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量。

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是                  （填儀器下方序號），①中的進氣口為     （填“A”或“B”）

（3）裝置⑤的作用是                                                      。

（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na₂O₂純度的實驗方案                                        。

在系統(tǒng)命名法中，下列烴的命名一定錯誤的是

A．2，2，3－三甲基－4－乙基己烷        B．2－甲基－3－乙基己烷

C．2－甲基－3－乙基戊烷　　　　        D．2－甲基－2－乙基庚烷

甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是:

       (CH₃)₂ C＝O+HCN—→(CH₃)₂ C(OH)CN

 (CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄—→CH₂＝C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄

90年代新法的反應是: CH₃C≡CH + CO + CH₃OHCH₂=C(CH₃)COOCH₃

與舊法比較,新法的優(yōu)點是

A．原料無爆炸危險                                 B．原料都是無毒物質

C．沒有副產物,原料利用率高                  D．產品性能更好

（I）多項選擇題

CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是      。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個CH₃－或一個CH₃^＋和CH₃^－結合均可得到CH₃CH₃

（II）

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

（4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                 。

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

試回答下列問題：

（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                          。

（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：                                    

（3）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為                 mol/L。（精確到0.0001）

（4）有下列錯誤操作：

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準溶液潤洗就注入標準的鹽酸溶液

②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，

視線高于酸式滴定管的液面

④錐形瓶用待測液潤洗兩次

哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。

哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

下列各組離子一定能大量共存的是                                    (      )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、 

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．a為負極、b為正極             B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加    D．電解過程中，氯離子濃度不變