下列離子方程式書寫不正確的是

       A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時

Cu^2＋+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為： ___________。如何確定E中空氣已被趕盡： ____________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子反應方程式為                                               。

（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？                         。

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________         ____。

（4）裝置D的作用是__________________________________________________。

下列電離方程式正確的是   （    ）

A.H₃PO₄3H⁺ + PO₄^3-                B.CaCO₃Ca²⁺ + CO₃^2-

C.NaHSNa⁺ + H⁺ + S^2-              D. Al(OH)₃H₂O + AlO₂^- +  H⁺

用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一：                                 ；第二：　         　　　　　　　　    。

（2）某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗，

以驗證上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作是　                    現(xiàn)象是                                   　。

為了驗證第二條結論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　                              。

下列類型的反應中，一定屬于氧化還原反應的是

A．化合反應     B．置換反應　　    C．分解反應          D．復分解反應

如圖所示，△H₁=－393.5 kJ·mol^-1，△H₂=－395.4 kJ·mol^-1，下列說法或表示中，正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ??mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH    CH₃COO^－+H⁺，對于該平衡，下列敘述中，正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中[ H⁺] 減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g） +2H₂O（g）  △H₁=- 574kJ·mol^-1

    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1

    下到選項正確的是                            （    ）

       A．CH₄ （g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=- 867kJ·mol^-1

       B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反應熱為△H₃，

則△H₃>△H₁

       C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

       D．若用標準狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1．6mol

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：

（1）合成甲醇反應中，其反應熱△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2  下列有關該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少

b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c. 甲醇的物質的量增加

d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

在相同溫度時，100mL0.01mol??L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol??L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物質的量                       B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物質的量