下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

分子中碳原子數(shù)相等的下列各類物質(zhì), 等物質(zhì)的量時在充足的氧氣中完全燃燒, 耗氧量最大的是

   A.苯的同系物    B.烷烴       C.烯烴        D.炔烴

在120⁰C時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O₂在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分數(shù)是

A、20%                       B、40%                C、50%                D、95%

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-                                                        B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                               D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

下列有機物的命名正確的是

   A. 1,2─二甲基戊烷      B. 2─乙基戊烷           C. 3,4─二甲基戊烷  D. 3─甲基己烷

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

    ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO₂        B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標準狀況下,將4．48LCO₂通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。   

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或

“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為_____________。

   （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13. 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為___________。

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

       A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

       B．1mol Na₂O₂與足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

       C．在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2N_A

       D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3N_A

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，還含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH、6 mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1HCl、蒸餾水。

必要時可參考：

. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 

A．除去Cl₂中的HCl雜質(zhì)

B．實驗室制取NH₃

C．定量測定H₂O₂分解化學反應速率

D．c為粗銅，d為純銅，溶液為硫酸銅溶液，電解精煉銅