【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為____價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學(xué)式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)NG₄^- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是：

A．1s²與2s²的元素

B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素

C．2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素

D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

(1)A的分子式為         。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，反應(yīng)類型是          ；

(3)已知：。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得的產(chǎn)物                          ；

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                            ；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  。

1 L某溶液中含有的離子如下表：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D．高溫能殺死H1Nl流感病毒的原因是蛋白質(zhì)受熱變性

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數(shù)為N_A

B．含4 molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成N_A個(gè)氯分子

C．1mol異丁烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為13N_A

D．7.8gNa₂O₂晶體中所含離子的總數(shù)為0.2N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是         （    ）

       A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)夂�有的氮原子�?shù)小于2N_A

       B．15g甲基（—CH₃）所含的電子數(shù)為7N_A

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個(gè)分子的質(zhì)量為

       D．4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1N_A

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t₂時(shí)加入了催化劑   

B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng) 

D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定最低

已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問(wèn)題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）