寫出下列反應的離子方程式：

⑴ Fe₂O₃與稀鹽酸反應：________________________________________

⑵ 稀硫酸與氫氧化銅反應：________________________________________

⑶ 氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：________________________________________

Ⅰ.人體血糖濃度的相對穩(wěn)定受多種因素影響�，F(xiàn)有甲、乙、丙三人．甲正常，乙的胰島B細胞被自身免疫反應所破壞．丙的胰島B細胞功能正常、體內含有抗胰島素受體的抗體。

請回答下列問題：

(1).甲在某次運動前后血糖濃度的變化如右圖所示。bc段血糖濃度下降的直接原因是

_    __， cd段血糖濃度升高主要是由于血液中腎上腺素和__         _ 的明顯增加引起的。

(2).用斐林試劑對甲、乙、丙三人空腹時尿樣進行檢測，水浴加熱后觀察到磚紅色的是__  _。

(3).給丙注射胰島素 ___(填“能“或“不能”)有效調節(jié)其血糖水平，原因是_        __。

Ⅱ.人體體溫能夠保持相對恒定，是由于產熱量和散熱量保持動態(tài)平衡的結果。請回答：

（1）當身體的冷覺感受器受到寒冷刺激時，產生的興奮由           傳至下丘腦體溫調節(jié)中樞，可引起              分泌增多，該激素作用于全身細胞，提高細胞代謝的速度，增加產熱量；在38℃的高溫環(huán)境中，人體主要通過              方式散熱。

（2）當體內有炎癥時會出現(xiàn)發(fā)熱現(xiàn)象，這有利于吞噬細胞和抗菌物質等轉移炎癥區(qū)，抵御病原體的攻擊，此過程屬于           免疫。人體注射乙型流感疫苗后，通過體液免疫和細胞免疫，產生的相應                     不能識別并作用于侵入機體的甲型H1N1流感病毒。

1mol CO 和 1mol CO₂ 具有相同的 (      )

   A. 氧原子數(shù)   B.原子數(shù)       C. 分子數(shù)    D. 碳原子數(shù)

下列說法中正確的是                                               

    A．所有原子或其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)

    B．HCI 的酸性比H₂S的酸性強，所以CI的非金屬性比S的非金屬性強

    C．O的非金屬性比S強，所以H₂O 比H₂S穩(wěn)定

    D．所有主族元素，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中               裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過                     （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為                                    

                                                      。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：                                                 ，

D：                                                 。

（3）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學反應方程式表示）：

下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（  ）

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理Cl₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

下列分子中所有原子不可能都處于同一平面的是    

    A．CH₂=CH₂       B．CH≡C-C≡CH  C．CO₂   D．CH≡C-CH₃

已知、、較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量、雜質離子，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是：

A、溶液                  B、、

C、 氨水                        D、、

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(  )

A.四種元素的原子半徑：A<B<C<D

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D

C.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D.C的最高價氧化物對應的水化物是強酸

已知在一般的氧化還原反應中，氧化性關系為：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X^2＋與單質R不反應；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（     ）

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                   B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                   D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋