某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

       A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等

       C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度相等

       D． 若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

下列說(shuō)法中，不正確的是

       A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都符合綠色化學(xué)的思想

       B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

       C．焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜

       D．比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)之一

下列說(shuō)法中，不正確的是 (    )

A. 用惰性電極電解CuSO₄溶液(足量)過(guò)程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小

B. 在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來(lái)加以控制。

C. 在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)； 

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；

C. 反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大�。�

D. 分子中鍵能越大、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定；

一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

　A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

　B.由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

　C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率 

在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說(shuō)法不正確的是

       A． A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大

    B． A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V_正〉V_逆

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為           。（寫出一種即可）

   （2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為             ，B的結(jié)構(gòu)式為              。

   （3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為              。

   （4）若A、B、C的溶液均顯堿性，c為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑。

①25℃時(shí)，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為

        ②25℃時(shí)，0．Lmol·L^-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是            溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>            。

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（  ）。

   A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l           B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

   D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)      B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-    A^-十HC

 則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

          （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是         。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

  B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

  ①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

  ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

      ④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

  ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

  A．①②         B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥