取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0．01mol·L^－1                           B．0．017mol·L^－1

C．0．05mol·L^－1     D．0．50mol·L^－1

下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是           （    ）

       A．CO（g）的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）＋  O₂（g）= CO₂（g）；△H ＝ ??283．0 kJ/mol

       B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H₂SO₄（l）+ KOH（l）=   K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H = -57．3 kJ/mol

       C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

       D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無(wú)鐵　　　　　　　　　B．燒杯中鐵、銅都無(wú)

C．燒杯中銅、鐵都有　　　　　　　　D．燒杯中有鐵無(wú)銅

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應(yīng)可能是                  

A  pH＝2的CH₃COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是

A．向NaAlO₂溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至過(guò)量

C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至過(guò)量

工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過(guò)程中，可用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br^－離子和BrO₃^－離子，同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成。最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（1）寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可以生成單質(zhì)溴___________ mol。

（3）已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被還原為Br₂；

②Br₂能將I?? 氧化為I₂；

③KIO₃能將I??氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原為I₂。

Br₂、BrO₃^－、I₂、IO₃^－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。

（4）以下離子方程式錯(cuò)誤的是______________(選填答案編號(hào))。

     A．IO₃^－+ Br^－→I^－+ BrO₃^－

B．6I^－+ BrO₃^－+ 6H ⁺ → 3I₂ + Br^－+ 3H₂O

C．5I^－+ 6BrO₃^－+ 6H ⁺ →3 Br₂+ 5 IO₃^－+ 3H₂O

D．5I^－+ 2BrO₃^－+ 6H ⁺ → Br₂ + IO₃^－+ 2I₂ + 3H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．酸與堿的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)         B．醇與酸的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)

C．酯的堿性水解就是皂化反應(yīng)           D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是                           （    ）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是_____（填序號(hào)）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

② 氣體中混有CO₂的原因是（用化學(xué)方程式表示）        。

③ 將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是        。