能用能量判斷下列過(guò)程的方向的是

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

C．放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

已知：

（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

下列過(guò)程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

B．水總是由高處流向低處

C．碳酸氫銨在常溫情況下分解

D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO₂

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸的物質(zhì)的量濃度

C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率　 　D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂量

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．SO₂與SO₃的濃度相等

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始濃度是2.6 mol/L，4s末為1.0 mol/L，若用NH₃的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（N₂）應(yīng)為

A．1.6 mol·L^－1·s^－1                 B．0.2 mol·L^－1·s^－1

C．0.4 mol·L^－1 ·s^－1                 D．0.8 mol·L^－1·s^－1

下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)

下列過(guò)程中△H＜0的是

A．氯酸鉀分解制氧氣               B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣

C．煅燒石灰石制生石灰             D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。

C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

 B