四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是      、      ；雜化軌道分別是       、         ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是       。

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是     晶體、     晶體。

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（4）Y與Z比較，電負性較大的       ，其中W+2價離子的核外電子排布式是                   。

某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液     B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄      E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍色―→④無色―→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。

(2)①―→②反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反應的化學方程式為__________________________________________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。

根據(jù)上述實驗回答：

(1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號________，濃度______________________________________________；

離子符號________，濃度______________________________________________；

離子符號________，濃度______________________________________________。

(3)試確定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是__________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成，說明______________________________________________，

紅色變淺說明________________________________________________________。

(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，溶液呈______色，離子反應方程式為____________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為___________________________________________________________________。

下列反應的離子方程式不正確的是　                                       (     )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A．醋酸加入氨水：CH₃COOH+NH₃·H₂OCH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O

  B．足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^－   6Cl^－+ 2Fe²⁺+ 2I₂

C．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-══BaSO₄↓+2H₂O

D．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2-

要使含有Ba^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序最佳的是           (    )

A．H₂SO₄—HCl—NaOH—CO₂          B．HCl—H₂SO₄—NaOH—CO₂

C．NaCl—Na₂SO₄—NaOH—H₂SO₄      D．Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

下列做法正確的是                                                                                       (    )

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固體   B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．將工業(yè)乙醇蒸餾得到96.5%的乙醇 D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

某溫度下將Cl₂通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、NaCl0₃，現(xiàn)測得C1O^-與C10₃^-離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶5，則Cl₂與NaOH反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為       

  A.13∶3             B.3∶13           C.3∶1            D.4∶1

某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的是     (    )

A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中

B．稱取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH標準溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點

D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                   　　　　　　　�。�    ）

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2—、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^—、Cl^-、Cu²⁺