關于如下圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

對可逆反應A(s)＋3B(g)　 　 C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②　　 B．④　 C．③　　 D．④⑤

反應A(g)＋3B(g)　　 2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)^－1 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1

關于鉛蓄電池的說法正確的是                                       

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO―→PbSO₄＋2e^－

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄＋2e^－―→Pb＋SO

如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關敘述正確的是

A．陰極上的電極反應為：2H⁺ + 2e^- = H₂

B．電解一段時間后，溶液的酸堿性不變

C．電解一段時間后，陰極的質量增加，陽極上有大量氣泡產生

D．若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時間后，兩電極質量不變

下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是                         

A．2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)===O₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是　　　　　

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄

B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄

C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄

D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

關于化學平衡常數(shù),下列說法不正確的是  

A.化學平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B.化學平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變  

C.對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1  

D. 溫度越高,K值越大

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生

B．利用化學平衡常數(shù)的大小可判斷化學反應可能進行的程度

C．利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應

D．利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離                                                 

下列說法正確的是                 

A. 電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解的粗銅的質量比陰極析出的銅的質量大                                           

B. 在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極                                                      

C. 二次電池充電過程是化學能轉化為電能的過程

D. 二次電池充電時，電池上標有“＋”的電極應與外接電源的負極相連