下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①量筒�、谄胀�漏斗　③托盤天平�、苋萘科俊、莘忠郝┒贰、拚麴s燒瓶

A. ①③⑤      B. ②④⑥      C. ②⑤⑥      D. ③⑤

下列實驗操作會引起安全事故的是

A. 制氧氣時用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

B. 用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣

C. 給試管中的液體加熱時不停地移動試管或加入碎瓷片

D. 混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸慢慢加入乙醇中并及時攪拌

已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(                    ) ；

（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為(              )（用元素符號表示）；

（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 (             ) ；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈(     )（填“酸”、“堿”或“中”）性；

（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 (                      )

                                                   （用化學方程式表示）。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。B的氫化物的水溶液呈堿性。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）A的元素符號是 (       )  F的元素符號是(         )B的氫化物的結(jié)構(gòu)式 (       )

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的化學式為(         )，其Y分子屬于(            ) （填“極性”、“非極性”）分子。

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6．8g W氣體[已知反應的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式(            )

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)與KOH溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應式(         )。

為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO₃)₃

溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較

強氧化性的結(jié)論。

乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧

化Cu”，并設(shè)計實驗進行探究。

已知：

請回答：

（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為  （    ）                                      。

（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設(shè)計。

     試劑：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸

 方案： (      )

（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH

的變化，實驗記錄如下。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式： （            。）

②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )                           

（4）請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： （         ）                    

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為  (                。)

（2）上述反應中的氧化劑是(               )，反應產(chǎn)生的氣體可用              吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(        )。若將該反應設(shè)計成一原電池，則NO₂應該在(                   )（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量 (            )（選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol   

c．大于0.5mol    d．無法確定

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（    ）

   A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

   B．Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強

   C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

   D．若M^＋和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（   ）

①18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A  ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  ③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A  ④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol  ⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A個電子    ⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A 

A．③⑤⑥⑦             B．③⑤        C．①②④⑦             D．③④⑤⑥

下列說法中，不正確的是（    ）

A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間

B. 可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

C. 可以利用過濾的方法分離膠體和溶液

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)

A.4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B.當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低