下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2-)＜c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃。有關(guān)敘述正確的是

A．結(jié)合H^＋的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―     

B．酸性由強至弱：HX>HY>H₂CO₃

C．溶液物質(zhì)的量濃度相同時堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c(X^―)＞c(Na^＋)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．c(H⁺)²=Kw的溶液：K^＋、Al^3＋、Cl^—、HCO₃^—

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標中的縱坐標y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導電能力

D．醋酸的電離程度

 25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂                  B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃                 D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是

A．AlCl₃     B．KHCO₃      C．Fe₂(SO₄)₃        D．NaClO

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H^＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

25℃，水的電離達到平衡：H₂O H⁺+OH^－ ，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10^－18、1.3×10^－36。常溫時下列說法正確的是

A．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體，溶液的酸性增強

B．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大濃度為1.3×10^－35 mol/L

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋可以選用FeS作沉淀劑

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是

A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/3×20.00mol·L^－1     B．c＝0.10×(V₁＋V₂)/2×20.00 mol·L^－1

C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/2×20.00 mol·L^－1         D．c＝0.10×V₁/20.00 mol·L^－1