下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

　A．3O₂(g) 2O₃(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

　 B．2NO₂(g) N₂O₄(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

　 C．NH₄HCO₃(s) NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

　 D．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃           ③H₂CO₃  

④(NH₄)₂CO₃   ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列順序正確的是

    A、⑤<④<③<②<①　　                     B、③<⑤<②<④<①　　

    C、③<②<⑤<④<①                      　　D、③<⑤<④<②<①

對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A、HX、HY、HZ                B、HZ、HY、HX  

C、HX、HZ、HY             D、HY、HZ、HX

 為了除去酸性溶液中的，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是

A.      B.         C.       D.

在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

A.①⑤        B.①③⑤        C.②④                 D.以上全部

在溶液中，下列關(guān)系中不正確的是

A.         

B.

C、 － c(CO₃^2－)

D.

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＜b        B．ａ＝ｂ       C．ａ＞ｂ　       D．無(wú)法確定

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽  

  B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱

D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶3         B.3∶2∶1         C.6∶3∶1        D.6∶3∶2