甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                  。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH     1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                                                    。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                

                                            。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：                                                                                                

                                 。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
　 （1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。
　 （2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm³）_______________。

　 （3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

　 A. Cu(OH)₂ 　　 B.Cu₂O　 　 C. CuCO₃　 　D. Cu₂(OH)₂CO₃

　 （4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ===CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)      △H₁=156.6 kJ/mol

CH₃CHCH₂(g) === CH₄(g)＋HCCH(g )      △H₂=32.4 kJ/mol

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ===CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的△H=        kJ/mol。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為                                 ；放電時CO₃^2－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)    c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                               

                                            （用離子方程式和必要的文字說明）。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是              。

用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是            。

a．v(NO₂)=2v(O₂)          b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)    d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是          。

a．及時分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是        腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                                   。

II．（1）某同學(xué)運用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請你在右邊方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，

看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析

其原因：                                         

                                                  。

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na⁺) = 4×10^—4 mol/L，c (SO₄^2—) = 2.5×10^—4 mol/L，c (Cl^—) = 1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所　 示。下列說法正確的是 　　

提示：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常數(shù)　 K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp

準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒          B．25 mL量筒   

C．50 mL堿式滴定管    D．50 mL酸式滴定管

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7